【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）

A.變深B.變淺C.變黃D.不變

【答案】C

【解析】

向硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，使溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、NO和H2O，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O，則溶液中c（Fe2+）減小，c（Fe3+）增大，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W 均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去， 反應可以在水溶液中進行）：

Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C 為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D 具有強氧化性。

（1）在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質，該反應化學方程式為____________。

（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物質的量的兩種鈉鹽，該反應的離子方程式為___________。

Ⅱ.A、B、C 三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C 常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（3）實驗室需配制 0.1 mol·L-1A溶液 450mL。根據(jù)計算用托盤天平稱取 A 的質量為______g，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）若將標準狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反應�？偡磻碾x子方程式為_______。向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的 W 氣體，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入濃度為0.2 mol·L-1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積 V(HCl)與產生 W 氣體的體積 V(W)的關系。則A溶液的物質的量濃度為____mol·L-1，M、N 兩溶液中相同溶質的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）

A． B．和

C．和 D. 和FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A.20 ℃，10 mL硫酸B.20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C.30 ℃，10 mL硫酸D.30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA

C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質量為70g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是

A. B的轉化率為20%

B. 平衡時A的濃度為1.50mol/L

C. x＝1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或描述中，不正確的有

①F－的結構示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結構式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應為吸熱反應

C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)

（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。

（4）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。

（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

__________________

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu

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