Question

1．有下列物質(zhì)：硅、漂白液、鋁、濃硫酸，請回答：
硅可用于制作光電池；漂白液的有效成分是NaClO（填化學式）；鋁和燒堿溶液反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-+3H₂↑（；區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的簡單方法是用木條 （或紙片、蔗糖）檢驗，能使木條（或紙片、蔗糖）變黑的是濃硫酸，不能使其變黑的是稀硫酸（列舉一種方法）．

Answer 1

分析 硅可用于制作光電池；漂白液的有效成分是次氯酸鈉；鋁和燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；濃硫酸具有吸水性、強氧化性和脫水性的特點來區(qū)別兩者，由此分析解答．

解答 解：硅可用于制作光電池；漂白液的有效成分是次氯酸鈉，化學式為：NaClO，鋁和燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-+3H₂↑，可用下方案中的一種來區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，方案一：用木條 （或紙片、蔗糖）檢驗，能使木條（或紙片、蔗糖）變黑的是濃硫酸，不能使其變黑的是稀硫酸；方案二：用五水硫酸銅晶體檢驗，能使五水硫酸銅晶體變白的是濃硫酸，不能使其變白的是稀硫酸；方案三：用去掉表面氧化膜的鋁片或鐵片檢驗，將金屬片放入酸中，沒有明顯變化的是濃硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸；方案四：用H₂O檢驗．將兩種酸分別滴加入適量水中，溶液溫度顯著升高的是濃硫酸，溶液溫度變化不大的是稀硫酸，故答案為：光；NaClO；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-+3H₂↑；用木條 （或紙片、蔗糖）檢驗，能使木條（或紙片、蔗糖）變黑的是濃硫酸，不能使其變黑的是稀硫酸．

點評 本題考查硅和二氧化硅的用途、硅和鋁的化學性質(zhì)、氧化還原反應方程式的書寫等，綜合性較強，難度中等．