12．室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3

分析 使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，說(shuō)明該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，以此解答該題．

解答 解：A．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不促進(jìn)也不抑制水電離，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4抑制了的水的電離，向逆方向移動(dòng)，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)水的電離平衡H2O=H++OH-知，加入少量NaClO促進(jìn)了水的電離，向正方向移動(dòng)，但溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量的NH4NO3，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)水電離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響水電離的因素及鹽的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及鹽類的水解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)歷程D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)歷程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸氧化性的是（填編號(hào)，下同）②；僅利用鹽酸的弱還原性的是④；僅利用鹽酸的酸性的是③⑤，既利用還原性又利用酸性的是①．
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO═CuCl2+H2O
④HCl+HClO═Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ•mol-1，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-564kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-482kJ•mol-1．
由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)（　�。�
A．不能節(jié)約燃料，但能使?fàn)t膛火更旺
B．雖不能使?fàn)t膛火更旺，但可節(jié)約燃料
C．既可使?fàn)t膛火更旺，又能節(jié)約燃料
D．既不能使?fàn)t膛火更旺，又不能節(jié)約燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成，加入過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A．AIO2-B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液面以下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列鑒別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．用互滴法鑒別偏鋁酸鈉和鹽酸
B．用CuSO4溶液鑒別NaCl和NaNO3
C．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
D．用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有下列物質(zhì)：硅、漂白液、鋁、濃硫酸，請(qǐng)回答：
硅可用于制作光電池；漂白液的有效成分是NaClO（填化學(xué)式）；鋁和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑（；區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的簡(jiǎn)單方法是用木條 （或紙片、蔗糖）檢驗(yàn)，能使木條（或紙片、蔗糖）變黑的是濃硫酸，不能使其變黑的是稀硫酸（列舉一種方法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）
A．HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
C．HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

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