Question

【題目】回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構型為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的立體構型為V形的有________；粒子的立體構型為平面三角形的有________；粒子的立體構型為三角錐形的有____；粒子的立體構型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。

Answer 1

【答案】① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥ C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用

【解析】

(1)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，結(jié)合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

①CS2中C的價層電子對個數(shù)=2+=2，且不含孤電子對，為直線形分子；

②PCl3中P的價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有1個孤電子對，為三角錐形分子；

③H2S中S的價層電子對個數(shù)=2+=4，且含有2個孤電子對，為V形分子；

④CH2O中C的價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有1個孤電子對，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，為正四面體形；

⑦BF3中B的價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，為平面三角形；

⑧SO2中S的價層電子對個數(shù)=2+=3，且含有1個孤電子對，為V形；

立體構型為直線形的有①；粒子的立體構型為V形的有③⑧；立體構型為平面三角形的有④⑦，粒子的立體構型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角，故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用。