Question

【題目】向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72L（已換算成標準狀況）CO2氣體。下列表示溶液中離子的物質的量與通入CO2的體積關系的圖象中，符合題意的是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）（ ）

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

n(CO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，0.1molBa(OH)2完全反應消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH-，生成0.1molBaCO3．然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32-．上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，至此CO2完全消耗，不再發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-反應，最后溶液中溶質為NaHCO3，據此計算解答。

含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中，Na+為0.2mol、Ba2+為0.1mol、OH-為0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，離子總的物質的量為：0.2mol+0.1mol+0.4mol=0.7mol。n(CO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol。
相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，該階段0.1molBa(OH)2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-，生成0.1molBaCO3沉淀。
然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-。
再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，溶液中離子為0.4mol，至此CO2完全消耗，不再發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-反應，最后溶液中溶質為NaHCO3，故圖象C符合。
故選：C。