甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系: 丙。下列有關物質的推斷不正確的是(  )。

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

 

C

【解析】若甲為焦炭,丁為O2,轉化關系為: A正確;若甲為SO2,丁為氨水,轉化關系為:SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3,B正確;若甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2FeCl2與鹽酸不反應,C錯誤;若甲為NaOH溶液,丁為CO2,轉化關系為:NaOH Na2CO3 NaHCO3,D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷(解析版) 題型:選擇題

運用有關概念判斷下列敘述正確的是(  )

A1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

BNa2SO3H2O2的反應為氧化還原反應

C互為同系物

DBaSO4的水溶液不易導電,故BaSO4是弱電解質

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

合金是建造航空母艦的主體材料。

(1)航母升降機可由鋁合金制造。

鋁元素在周期表中的位置為________。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為________

AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學方程式為____________________________________。

焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。

(2)航母艦體材料為合金鋼。

艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為________

航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________。

 

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。

80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質量分數(shù)為________。

為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH7.0、8.0時過濾沉淀,結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于有機物的說法中,正確的一組是(  )

淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料,它是一種新型化合物

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后,靜置分液

石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化

淀粉遇碘酒變藍色,在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應

塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

A①③⑤ B②④⑥ C①②⑤ D③④⑥

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:__________________________。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應,其能量變化示意圖如下:

 

寫出該反應的熱化學方程式:_______________________________。

隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是____。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放。

當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NOCO還原的化學方程式:______________________________

當尾氣中空氣過量時,催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是___________________________________________,

元素的金屬性逐漸增強,金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

 

Pt電極上發(fā)生的是________反應(氧化還原”)

寫出NiO電極的電極反應式:______________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷(解析版) 題型:填空題

太陽能電池可用做電解的電源(如圖)

 

(1)c、d均為惰性電極,電解質溶液為硫酸銅溶液,電解過程中,c極先無氣體產(chǎn)生,后又生成氣體,則c極為________極,在電解過程中,溶液的pH________(增大減小不變”),停止電解后,為使溶液恢復至原溶液應加入適量的________。

(2)c、d均為銅電極,電解質溶液為氯化鈉溶液,則電解時,溶液中氯離子的物質的量將________(增大、減小不變”)。

(3)若用石墨、鐵作電極材料,可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是:加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH5.06.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。該裝置中,陰極的電極反應式為__________________________;陽極區(qū)生成的有色沉淀是________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,?為直流電源,?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)?上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅,接通K后,使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(  )。

 

Ab為直流電源的負極

Bf極為陰極,發(fā)生還原反應

Ce極材料為鐵片,f極材料為銅片

D.可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生反應:xA(g)2B(s)yC(g) ΔH0。在一定條件下,容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

 

(1)A的濃度變化表示該反應010 min內(nèi)的平均反應速率v(A)________。

(2)根據(jù)圖示可確定xy________。

(3)010 min容器內(nèi)壓強________(變大、不變變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

減壓 增大A的濃度 增大C的量 升溫

降溫 加催化劑

(5)若平衡的平衡常數(shù)為K1,平衡的平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(、”)。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用含鋅物料(FeOCuO等雜質)可制得活性ZnO,流程如下:

(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm3),配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))

(2)加入氧化劑H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),若溶液中c(Fe3)2.6×1018 mol·L1,則溶液中c(Cu2)的取值范圍是________mol·L1。(已知Ksp[Fe(OH)3]2.6×1039

Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020)

(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅AB的混合物,Aa5、b6,則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為__________________________________________________。

(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅AB的混合物49.70 g,其物質的量為0.10 mol,高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水,通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。

 

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