NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:__________________________

(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

 

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________

隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是____。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。

當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NOCO還原的化學(xué)方程式:______________________________

當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是___________________________________________,

元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

 

Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(氧化還原”)

寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:______________________________________。

 

(1)3NO2H2O=2HNO3NO

(2)N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol1 增大

(3)2CO2NON22CO2

根據(jù)MgCa、SrBa的質(zhì)子數(shù),得知它們均為A族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大

(4)還原 NOO22e=NO2

【解析】(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為:3NO2H2O=2HNO3NO。

(2)拆開化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量

N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH計算方法如下

ΔH945 kJ·mol1498 kJ·mol12×630 kJ·mol1=+183 kJ·mol1

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大。

(3)NOCO發(fā)生反應(yīng)生成N2CO2,其化學(xué)方程式為2CO2NON22CO2。

分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序,不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)金屬元素為A族元素,且質(zhì)子數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),結(jié)合元素周期表的知識,作出合理的解釋。

(4)由圖示可知發(fā)生原電池反應(yīng)為2NOO2=2NO2,NO為還原劑,O2為氧化劑,O2Pt電極電子發(fā)生還原反應(yīng):O24e=2O2。NONiO電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng):NOO22e=NO2。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為ab→cdH2O(未配平,反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則ab反應(yīng)的離子方程式為

___________________________。

(2)c、d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,寫出其褪色過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(3)c是無色有刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體,得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol1的混合氣體進(jìn)行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。

(4)a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體,cd均為鈉鹽,參加反應(yīng)的ab的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上利用H2Cl2中燃燒,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時,獲取電能,假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯誤的是(  )

A.兩極材料都是石墨,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的正極

C.電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D.通氯氣的電極反應(yīng)為Cl22e=2Cl

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)?茖W(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提,在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是(  )

A.探究SO2Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B.探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是(  )

物質(zhì)

編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A.①④ B②③ C①③ D②④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第9講非金屬元素化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(  )。

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(MFe,CoMnCu)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。

方法一:固相法,2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2

方法二:溶膠-凝膠法,CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。

(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛,其原因是

______________________________________________________________________。

(2)溶膠?凝膠法中,檢查溶液中有膠體生成的方法是________;生產(chǎn)中,生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料,含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì),構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為LiLiFeSiO4Li2FeSiO4,則該電池的負(fù)極是________;充電時,陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

(4)使用(3)組裝的電池必須先________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )。

A0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀釋, 減小

B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者用時少

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW變大

D.常溫下,V1 L pH11NaOH溶液與V2 L pH3HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第3講兩種重要的反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(  )。

A常溫常壓下NH3O2、H2CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體,二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3

Bc(OH)1.0×1013 mol·L1溶液中,Fe2、NO3SO42、Na不能共存 發(fā)生反應(yīng):3Fe2NO34H=3Fe3NO↑2H2O

C溶液中:K、Cu2、Cl、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應(yīng):Cu22OH=Cu(OH)2

D溶液中:Al3Na、SO42、HCO3可以共存不能發(fā)生反應(yīng)

 

 

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