【題目】將反應(yīng)5IO3-+I-+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。開(kāi)始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,電流計(jì)指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
下列判斷不正確的是
A. 開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí),同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,只有乙燒杯中溶液變藍(lán)。
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反
【答案】B
【解析】試題分析:A、開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí),乙中I-失電子生成I2,則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B、乙中I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2,甲中IO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2,則加入淀粉溶液,兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不再改變,則沒(méi)有電流通過(guò)電流計(jì),所以電流計(jì)讀數(shù)為零;故C正確;D、開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí),乙中I-失電子生成I2,則乙為負(fù)極,甲中IO3-得電子生成I2,則甲為正極,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,則甲I2中失電子生成IO3-,甲為負(fù)極,乙為正極,兩次電極的正負(fù)極相反,則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反,故D正確,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、H+、CO32-、H2O2 B. Ca2+、NO3-、OH-、HCO3-
C. Na+、OH-、Cl-、NH3·H2O D. Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
(1)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段(選填“OE”、“EF”或“FG”),其主要原因?yàn)?/span>____________________,若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是______(選填序號(hào));
①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高溫度 ④加入NaCl固體
(2)請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,回答下列問(wèn)題:
①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______(填化學(xué)式);
②負(fù)極材料為___________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為______________;
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的質(zhì)量為____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事故處理方法正確的是( )
A. Na著火時(shí),立即用水滅火
B. 實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上灑落的少量酒精起火時(shí),迅速用泡沫滅火器滅火
C. 濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________;
(2)B裝置有三種功能:①___________,②顯示氣流速度,③均勻混合氣體;
(3)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________;
(4)D裝置的石棉浸有KI溶液,其作用是_______________;
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________;
(6)該裝置中缺少尾氣處理裝置,尾氣的主要成分為__________(選填序號(hào))。
①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3 ⑤CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①的名稱為________________________.
②的名稱為______________________________.
③2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)),制取高純鐵紅的工藝流程如下。
(1) 酸浸時(shí),采用80-90℃的原因_______________________________________________;
鐵粉的作用是____________________________________。
(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。
(3) 圖中“濾液”中主要陽(yáng)離子是_______________________________________________________________;
(4)為了測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量,稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過(guò)濾,得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。(已知MnO4-被還原為Mn2+)
①寫(xiě)出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________
②當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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