【題目】下列說法中正確的是( )
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( )
A.HNO3 B.Cl2 C.SO2 D.Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對它隨意組合.下列分散系中,分散質(zhì)微粒直徑與納米粒具有相同數(shù)量級的是( )
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴A,1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B,B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2,則A可能是
A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-甲基丙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是( )。
A. 原子含有未成對電子最多的第2周期元素
B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C. 原子最外電子層排布式為2s22p6的元素
D. 原子最外電子層排布式為3s23p5的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) H1<0;v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) H2< 0; v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。
②一定溫度,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;升高溫度,K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。
(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:
① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0
② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是_______________________________________________。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。則:
①壓強(qiáng):p1_____p2(填“>”、“=”、“<”,下同);y點(diǎn):v(正)_____v(逆)。
②已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(4)CO常用于工業(yè)上冶煉金屬,圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是_________。
A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間,減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法正確的是( )
序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸,蒸發(fā) |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng)5IO3-+I-+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時間后,電流計(jì)指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
下列判斷不正確的是
A. 開始加入少量濃硫酸時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 開始加入少量濃硫酸時,同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,只有乙燒杯中溶液變藍(lán)。
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反
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