17．下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用濃硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2D．用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KOH

分析 A．氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
B．乙醇與水互溶，不能做萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)；
C．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，而二氧化碳不具有該性質(zhì)；
D．二者都含有鉀離子，焰色反應(yīng)的火焰顏色相同．

解答 解：A．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥NH3，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴單，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2，故C正確；
D．KCl和KOH都含有鉀離子，焰色反應(yīng)的火焰相同，不能用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KOH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氣體干燥、分液、物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力b＞c
B．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb＞Vc
C．c點(diǎn)溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH）
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．二十四節(jié)氣是中國(guó)歷法的獨(dú)特創(chuàng)造，四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨．下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（　�。�
A．KB．NC．PD．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，由水電離出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的離子是（　　）
A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
B．氯化氫的電子式：
C．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鈉的電離方程式：NaOH═Na++O2-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH 溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來(lái)滴定上述稀硫酸，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體．測(cè)出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過(guò)足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2/3（相同條件下測(cè)定）．計(jì)算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．a=0.05
C．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列解釋物質(zhì)檢驗(yàn)原理的方程式不合理的是（　�。�
A．濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：2NH3+3Cl2═6HCl+N2
B．鐵氰化鉀檢驗(yàn)溶液中Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
C．濃溴水檢驗(yàn)水體中的苯酚，產(chǎn)生白色沉淀：
D．新制Cu（OH）2檢驗(yàn)產(chǎn)品中乙醛，產(chǎn)生磚紅色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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