Question

3．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH 溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來(lái)滴定上述稀硫酸，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值偏小（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進(jìn)行排序，先檢漏后洗滌、潤(rùn)洗滴定管裝液重復(fù)操作；
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑；
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；
（2）滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減��；
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，配制100mL稀H₂SO₄溶液必須使用的主要容器是容量瓶；
（4）溶液越稀，滴定結(jié)果越準(zhǔn)確；
（5）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量��；
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏�。�
（7）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計(jì)算出待測(cè)液硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開(kāi)始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋篍CDBAGF；
故答案為：ECDBAGF；
②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8-10）作為指示劑，
故答案為：酚酞；
③滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然從無(wú)色變成淺紅色（或粉紅色），半分鐘不褪色，
故答案為：無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)�所以消耗掉的稀硫酸就�?huì)增多，滴定結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，配制100mL稀H₂SO₄溶液必須使用的主要容器是100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（4）溶液濃度越稀，誤差就越小，如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇0.1mol/L的NaOH溶液滴定，
故答案為：0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越��；
（5）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中帶有橡膠管和玻璃球的乙，
故答案為：乙；
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏小；
（7）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{\frac{1}{2}×0.14mol/L×0.015L}{0.025L}$=0.042mol/L，
稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×$\frac{100ml}{1ml}$=4.20mol/L．
故答案為：4.20mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，題目難度中等，要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力．