Question

8．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧（填寫編號）；
（3）A由二種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為CaCN₂．
（4）化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）檢驗集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是將濕潤的淀粉KI試紙貼在玻璃棒上，伸入集氣瓶，試紙變藍(lán)證明為氯氣．

Answer 1

分析 圖中各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D、L、M為氣體單質(zhì)，可能為H₂、O₂、N₂、Cl₂中的一種，C、E、H為氣體化合物，L、M反應(yīng)生成C，且是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、L反應(yīng)生成H，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法，則可推斷C為NH₃，L為H₂，D為Cl₂，M為N₂，則G為NH₄Cl，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，可進(jìn)一步推得I為Ca（OH）₂，K為CaCl₂，J為Ca（ClO）₂，反應(yīng)④應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，可以反應(yīng)推得F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO₃、E為CO₂．物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（CaCO₃）和2molC（NH₃），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN₂，據(jù)此解答．

解答 解：圖中各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D、L、M為氣體單質(zhì)，可能為H₂、O₂、N₂、Cl₂中的一種，C、E、H為氣體化合物，L、M反應(yīng)生成C，且是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、L反應(yīng)生成H，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法，則可推斷C為NH₃，L為H₂，D為Cl₂，M為N₂，則G為NH₄Cl，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，可進(jìn)一步推得I為Ca（OH）₂，K為CaCl₂，J為Ca（ClO）₂，反應(yīng)④應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，可以反應(yīng)推得F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO₃、E為CO₂．物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（CaCO₃）和2molC（NH₃），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN₂．
（1）E為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧，故答案為：③⑧；
（3）由上述分析可知，A的化學(xué)式為CaCN₂，故答案為：CaCN₂；
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）檢驗集氣瓶中氣體是否為Cl₂的操作方法是：將濕潤的淀粉KI試紙貼在玻璃棒上，伸入集氣瓶，試紙變藍(lán)證明為氯氣，
故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙貼在玻璃棒上，伸入集氣瓶，試紙變藍(lán)證明為氯氣．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，基本屬于猜測驗證型題目，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和類別，結(jié)合中學(xué)常見的重要化工反應(yīng)進(jìn)行推斷，側(cè)重學(xué)生對元素化合物知識的熟練掌握考查，難度較大，綜合性強(qiáng)．