13.一硫酸銅電解槽的橫截面積為2m2,在0.04s內(nèi)若相向通過同一橫截面的銅離子和硫酸根離子分別為5.625×1018個和4.735×1018個,則電解槽中的電流是多大?方向如何?

分析 電解液中電流是由正負(fù)離子同時向相反方向定向移動形成的,1min內(nèi)通過橫截面的總電量是兩種離子電量絕對值之和,根據(jù)電流的定義式求解電流.

解答 解:電流由正、負(fù)離子的定向移動形成,則在2s內(nèi)通過橫截面的總電荷量應(yīng)為:Q=1.6×10-19×5.625×1018+1.6×10-19×4.735×1018≈1.65(C),由電流的定義式可知:I=Qt=1.65C×0.04s=0.066A;電解池中的電流從電解池的正極流向陽極,再從陰極流向負(fù)極,
答:電解槽中的電流是0.066A,從電解池的正極流向陽極,再從陰極流向負(fù)極.

點評 本題考查對電流定義式中電量的理解,電解液中通過橫截面的總電量正負(fù)離子電量絕對值之和.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小.請回答下列問題:
(1)FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,則該溶液的pH約為2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O.
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+    K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+  K2
Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)bd.
a.降溫   b.加水稀釋  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

4.(1)配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少?
(2)取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問題:
(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖,其中序號“8”代表Si(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是2(填圖中的序號).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是SiC(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.如圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出.已知D、L、M為氣體單質(zhì),C、E、H為氣體化合物,反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法.

請回答下列問題:
(1)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(2)屬于化合反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧(填寫編號);
(3)A由二種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC,A的化學(xué)式為CaCN2
(4)化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O;
(5)檢驗集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是將濕潤的淀粉KI試紙貼在玻璃棒上,伸入集氣瓶,試紙變藍(lán)證明為氯氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.18gH2O含有的氫分子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉水溶液;②39%乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合物的正確方法依次是?????????????( 。
A.分液、萃取、蒸餾??????????B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取?????????D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.在容積為 4L 的剛性密閉容器中,進行可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)并達到平衡.在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v 正、v 逆與時間 t 的關(guān)系如圖所示,則以下信息正確的是(  )
A.反應(yīng)起始時,X、Y、Z 三種物質(zhì)同時存在
B.t1 時刻,X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)停止
C.若該反應(yīng)在更大的壓強下進行,達平衡時,陰影部分面積不變
D.若該反應(yīng)在加入催化劑的條件下進行,達平衡時,陰影部分面積不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將12.3g銅鋁合金溶于稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的體積最多為200mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為( 。
A.2.5mol•L-1B.3mol•L-1C.3.5mol•L-1D.4mol•L-1

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