Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍

D. 平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50％

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，根據(jù) ，平均摩爾質(zhì)量是變量，平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；恒溫恒容，壓強(qiáng)比等于系數(shù)比，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 0.9，故C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50％，故D正確。