Question

13．下列描述中正確的是（　�。�

• A． CS₂為V形分子
• B． NCl₃的空間構型為平面三角形
• C． SF₆中有4對完全相同的成鍵電子對
• D． SiF₄和H₂O的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論分析粒子的空間構型及原子的雜化方式；

解答 解：A、CS₂中N的價層電子對數(shù)=2+$\frac{（4-2×2）}{2}$=2，所以中心原子雜化方式為sp，為直線形分子，故A錯誤；
B、NCl₃中N的價層電子對數(shù)=3+$\frac{（5-1×3）}{2}$=4，所以中心原子雜化方式為sp³，所以NCl₃的空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C、SF₆中S的價層電子對數(shù)=6+$\frac{（6-6×1）}{2}$=6，且不含孤電子對，所以有6對完全相同的成鍵電子對，故C錯誤；
D、SiF₄中Si的價層電子對數(shù)=4+$\frac{（4-1×4）}{2}$=4，H₂O中O的價層電子對數(shù)=2+$\frac{（6-1×2）}{2}$）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷、分子構型的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等．