Question

8．下列離子方程式表達正確的是（　　）

• A． 將少量過氧化鈉放入水中：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• B． 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C． 氯氣與水反應：Cl₂+H₂O═Cl^-+2H⁺+ClO^-
• D． 硅酸鈉溶液中通入過量CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

Answer 1

分析 A．2mol過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣，該反應不滿足電荷守恒；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．二氧化碳過量，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫根離子．

解答 解：A．將少量過氧化鈉放入水中，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═Cl^-+H⁺+HClO，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中通入過量CO₂，反應生成硅酸和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．