【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水混合呈中性時，消耗鹽酸的體積大于氨水

B.室溫下向0.1 mol/L氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶液導電能力增強

C.室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中，c(OH-)相等

D.室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

【答案】A

【解析】

A. 氯化銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，由于二者物質的量濃度相等，因此氨水體積要大于鹽酸，A錯誤；

B. 溶液導電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱電解質，氯化銨是強電解質，向0.1 mol/L氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，二者恰好反應產(chǎn)生NH4Cl，混合后溶液中離子濃度增大，因此溶液導電性增強，B正確；

C. 室溫下pH相等的醋酸和鹽酸溶液中c(H+)相等，溫度不變離子積常數(shù)不變，溶液中c(OH-)=也相等，C正確；

D. 室溫下pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，各溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)室溫下水的離子積等于常數(shù)，所以酸中c(OH-)等于堿中c(H+)，所以存在c(CH3COO-)=c(Na+)，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見表）

離子

Mg2+

Al3+

物質

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

8.93

3.56

開始溶解時的pH

8.04

完全沉淀時的pH

10.92

4.89

完全溶解時的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，產(chǎn)物分子比原化合物分子多一個碳原子，增長了碳鏈。分析如圖變化，并回答有關問題：

(1)寫出有關物質的結構簡式：A：____________；C：________________。

(2)指出反應類型：C→D：___________；F→G：________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：D＋E→F：_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

A.容器內氣體的總質量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化學、電鍍等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變?yōu)榫G色（Cr3+）則表明已經(jīng)飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的離子方程式：___________________________。

（2）用鉻鐵礦（FeOCr2O3，含Al2O3雜質）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：

已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；

ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

iii．有關物質的溶解度曲線如圖：

①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應的化學方程式是__________。

②濾渣2的成分是_____（寫化學式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1

③工藝流程圖中，操作“調節(jié)pH”的作用是_________________________________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

(1)若電極a為Zn，電極b為石墨，當電解質溶液為稀硫酸時，該電池的負極的電極反應式為：___；當反應中收集到標準狀況下672 mL氣體時，電池中所轉移的電子數(shù)目為____。

(2)現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲醇(CH4O)為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解質溶液，則氧氣應通入____極(填“a”或“b”)，另一電極的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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