Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

Answer 1

【答案】 p HF 3：2 N 共價化合物 極性分子

【解析】

由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Al、g為Cl、h為Br。

(1)h為Br，原子核外有35個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、7；

(2)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；

(3)C2H2分子中C原子之間形成3對共用電子對，C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵、三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；

(4)同一周期的元素原子序數(shù)越大，第一電離能也越大，但第IIA、第VA元素處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素大；

(5)Al、Cl形成的化合物是AlCl3，該物質是共價化合物，a2d分子是H2O，根據(jù)分子中原子的空間排列判斷分子極性。

由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Al、g為Cl、h為Br。

(1)h為Br，原子核外有35個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、7，原子結構示意圖為；元素h位于元素周期表的第四周期第VIIA，屬于p區(qū)；

(2)同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，即HF更穩(wěn)定；

(3) b2a2分子是C2H2，在該物質分子中C原子之間形成3對共用電子對，C原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，結構式為H-C≡C-H，共價單鍵為σ鍵、共價三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3：2；

(4)N的電子排布式為1s22s22p3，2p軌道半充滿，能量較低，較穩(wěn)定，O的電子排布式為1s22s22p4，2p軌道易失去一個電子形成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以N元素第一電離能高于同周期相鄰元素，即N、O兩種元素中第一電離能較大的是N元素；

(5)Al、Cl形成的化合物是AlCl3，該物質是由分子構成的共價化合物，a2d分子是H2O，在水分子中兩個H-O鍵之間的夾角是104.3°，分子空間排列不對稱，因此該物質分子是極性分子。