Question

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在它酸性條件可生在過氧化氫．
（1）工業(yè)上利用以下反應制取帶若干結晶水的過氧化鈣：
CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂?xH₂O↓+NH₄Cl
該制備工藝中，分離主產品的操作方法是

 

、烘干，分離出副產品的操作方法是

 

．
（2）工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO，實驗室常采用以酸為介質，用高錳酸鉀滴定的方法測定過氧化鈣的含量．其原理為：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，某同學準確稱取樣品ag，用適量的酸溶解，并全部轉移到錐形瓶中，然后用物質的量濃度為bmol/L的高錳酸鉀進行滴定，達到滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液的體積為cmL，則該樣品中過氧化鈣的質量百分含量

 

（用含a、b、c的式子表示）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：計算題

分析：（1）由方程式可知生成的CaO₂?xH₂O為沉淀，分離沉淀與溶液的操作是過濾；濾液中含有氯化銨，從溶液中獲得晶體應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等；
（2）根據滴定的實質結合各個物質的物質的量得出高錳酸鉀和過氧化鈣之間的關系式，代入數據進行計算即可．

解答： 解：（1）完全反應后的生成物中有可溶性的物質也有不溶性的物質，所以分離不溶性的固體和溶液的方法是過濾，濾液中含有氯化銨、氯化鈣，從溶液中獲得晶體應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等，故答案為：過濾；蒸發(fā)、結晶；
（2）根據化學反應方程式：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，得到過氧化鈣和高錳酸鉀之間的量的關系是：5CaO₂-2MnO₄^-，設該樣品中過氧化鈣的物質的量是n，則：5CaO₂ ～2MnO₄^-，
           5         2
           n         bc×10^-3mol
所以n=

5bc×10-3

2

mol，所以過氧化鈣的質量分數是

5bc×10-3 2 ×72g

ag

×100%=

9bc

50a

×100%．
故答案為：

9bc

50a

×100%．

點評：本題考查學生化學方程式的有關計算知識，注意滴定法解決定量測定問題的應用，尋找有關物質間的關系是關鍵，難度不大．