Question

將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

22.4g鐵的物質(zhì)的量為

22.4g

56g/mol

=0.4mol，令鐵完全反應(yīng)需硝酸的物質(zhì)的量為n，則：
  Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂0
   1   4
0.4mol n
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據(jù)硝酸計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量，則：
   Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃ +NO↑+H₂0
 1mol   4 mol              0.1mol
0.2mol  0.8mol             0.2mol
根據(jù)生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量作圖，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系如圖：



故選：C．