Question

將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮，當硝酸反應完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵．
先判斷鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據硝酸計算生成NO的物質的量，若硝酸有剩余根據鐵計算生成NO的物質的量．

解答：解：22.4g鐵的物質的量為

22.4g

56g/mol

=0.4mol，令鐵完全反應需硝酸的物質的量為n，則：
  Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂0
   1   4
0.4mol n
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據硝酸計算生成NO的物質的量，參加反應生成NO的Fe的物質的量，則：
   Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃ +NO↑+H₂0
 1mol   4 mol              0.1mol
0.2mol  0.8mol             0.2mol
根據生成NO的物質的量，參加反應生成NO的Fe的物質的量作圖，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系如圖：

故選：C．

點評：考查硝酸的性質、過量計算，難度中等，注意鐵粉逐漸加入到稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵．