下列各式屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、S2-+H2O?H2S+2OH-
C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結(jié)論．
解答： 解：A、該式子是碳酸氫根離子的電離方程式，水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B、硫離子是多元弱酸的陰離子，分步水解，故B錯誤；
C、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，是水解方程式，故C正確；
D、該式子是醋酸和堿之間的反應(yīng)方程式，水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生對水解反應(yīng)原理的理解，難度不大，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解和電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、C2H2的電子式為H：C：：：C：H
B、酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C、雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)沉淀，該過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析
D、6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的方程式為
 
；
（2）儀器a的名稱叫
 
，該儀器中盛有的試劑為
 
；
（3）當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?div id="peg9v9l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色，原因是
 
；
（6）裝置E的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1moL?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3gH2O)
增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量，且
則斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
KJ．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖2所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵     C．金屬鍵D．配位鍵    E．范德華力    F．氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖3），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D、加入酚酞試劑呈無色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．另一個電極的反應(yīng)為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，改變條件對反應(yīng)影響的圖象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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