下列各式屬于正確的水解反應的離子方程式的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、S2-+H2O?H2S+2OH-
C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應的實質是：弱酸或弱堿離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，水解反應方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結論．
解答： 解：A、該式子是碳酸氫根離子的電離方程式，水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B、硫離子是多元弱酸的陰離子，分步水解，故B錯誤；
C、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，是水解方程式，故C正確；
D、該式子是醋酸和堿之間的反應方程式，水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生對水解反應原理的理解，難度不大，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區(qū)分水解和電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、C2H2的電子式為H：C：：：C：H
B、酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C、雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)沉淀，該過程屬于蛋白質的鹽析
D、6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置，回答下列問題：
（1）裝置A中反應的方程式為
 
；
（2）儀器a的名稱叫
 
，該儀器中盛有的試劑為
 
；
（3）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應的離子方程式
 
；
（4）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?div id="yas6e6f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，反應的離子方程式為
 
；
（5）當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色，原因是
 
；
（6）裝置E的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1moL?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3gH2O)
增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量，且
則斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
KJ．
（2）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點190℃，沸點183℃，結構如圖2所示：AlCl3晶體內含有的作用力有
 
（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵     C．金屬鍵D．配位鍵    E．范德華力    F．氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結構（如圖3），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
D、加入酚酞試劑呈無色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO2的轉化率；
（2）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負極”）．另一個電極的反應為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時，總反應的化學方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標準狀況下），則鉛蓄電池中參加反應的H2SO4質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，改變條件對反應影響的圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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