Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• B、兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D、向0.1moL?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3gH2O)

  增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸的濃度越大，其電離程度越小；
C．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余；
D．向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故B錯誤；
C．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊試液呈紅色，故C正確；
D．向氨水中加入硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3gH2O)

減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)電荷守恒、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識來分析解答，易錯選項是B，注意弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，為易錯點．