Question

14．根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH增大；若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-）增大；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H⁺）減�。蝗艏尤肷倭康腃H₃COONa固體，溶液中的c（OH^-）增大．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）NH₄Cl 溶液中離子濃度的由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若將體積相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-）＜c（NH₄⁺）．

Answer 1

分析 （1）酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，在溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如改變?nèi)芤褐蠧H₃COOH、CH₃COO^-、H⁺的濃度，平衡可發(fā)生移動，根據(jù)濃度對平衡移動的影響解答該題；
（2）氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小；
（3）溶液呈中性，據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水應(yīng)該稍過量，即：氨水濃度大于鹽酸濃度；由于混合后的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），氫氧根離子濃度非常小，則混合液中c（OH^-）＜＜c（NH₄⁺）．

解答 解：（1）加入一定量蒸餾水，促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但溶液體積增大，則c（H⁺）減小，溶液的pH增大；若加入少量的純醋酸，CH₃COOH濃度增大，平衡向右移動，則溶液中的c（CH₃COO^-）增大；若加入少量的NaOH固體，與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，則溶液中的c（H⁺）減�。蝗艏尤肷倭康腃H₃COONa固體，溶液中c（CH₃COO^-）增大，平衡向左移動，溶液中的c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，
故答案為：增大；增大；減��；增大．（1）增大；增大；減小；增大
（2）氯化銨溶液中銨根離子部分水解：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度由大到小順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）溶液呈中性，據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水應(yīng)該稍過量，即：氨水濃度大于鹽酸濃度；由于混合后的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），氫氧根離子濃度非常小，則混合液中c（OH^-）＜＜c（NH₄⁺），故答案為：＜；＜．

點評 本題考查較為綜合，水解弱電解質(zhì)的電離和弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)電離的影響因素，難度不大．