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判斷食物的酸堿性，是根據食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．含氮、磷等非金屬元素較多食物，為酸性食物；含鈉、鉀、鈣、鎂等金屬元素食物較多，為堿性食物．對食物的酸、堿性判斷正確的是
（　　）
A、蘋果是酸性食物
B、豬肉、牛肉是堿性食物
C、大米、面包是堿性食物
D、巧克力、奶油是酸性食物
考點：營養(yǎng)均衡與人體健康的關系
專題：化學應用
分析：酸性食物：含硫、磷、氯等礦物質較多的食物，在體內的最終代謝產物常呈酸性，如肉、蛋魚等動物食品及豆類和谷類等．
堿性食物：含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類等．
解答： 解：A、蘋果屬于水果，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，屬于堿性食物，故A錯誤；
B、豬肉、牛肉富含蛋白質，在體內的最終代謝產物常含氮，屬于酸性食物，故B錯誤；
C、大米、面包屬于由谷物加工成的食品，在體內的最終代謝產物常呈酸性，屬于酸性食物，故C錯誤；
D、巧克力、奶油富含脂肪，在體內的最終代謝產物常呈酸性，屬于酸性食物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了食物的酸堿性，難度不大，判斷食物的酸堿性，并非根據人們的味覺、也不是根據食物溶于水中的化學性，而是根據食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液
C、由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D、非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、34 g H2O2中含有的陰離子數為NA
B、在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
C、1mol重甲基（-CD3）含有電子數為9NA
D、1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的鹽酸中，下列結論合理的是（　�。�
A、若混合溶液的pH＞7，則一定有c1?V1≥c2?V2
B、若V1=V2，c1=c2，則混合液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、若混合液的 pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些物質的轉化關系如下圖所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質．（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）．

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則：
①E為
 
色氣體；
②B與甲反應的化學方程式是
 
；
③D與乙反應的離子方程式是
 
；
（2）若B為紅棕色固體，C是能使品紅試液褪色的氣體，乙為長周期金屬，反應I化工生產中的重要反應，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．則：
①甲的化學式為
 
；
②D的水溶液常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中存在以下四種平衡體系：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是
 
．
A．加壓       B．升溫      C．使用催化劑      D．增加C的物質的量
（2）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為
 
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的
CO
2-
3
水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
 
．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”），設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖所示：

根據要求填空：
（1）寫出A裝置所發(fā)生的化學方程式
 

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
 
．
（3）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應
 
．
（4）E裝置的作用是
 
（填編號）．
A．收集氣體  B．吸收氯氣     C．防止倒吸  D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：
 
．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為
 
（填編號）．
a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）被選作相對原子質量標準的核素是
 
（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是
 
，堿性最強的化合物的化學式是
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第
 
族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（4）從⑤到⑧的元素中，
 
原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是
 
（填字母）．
A．將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱
B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C．將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
D．將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強
（7）寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式：
 
．

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