【題目】某同學(xué)想通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱,他采用了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器B的名稱是______,應(yīng)盛放下列藥品中的______(填序號(hào))。

a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.亞硫酸鈉

2)儀器A的名稱是______,應(yīng)盛放下列藥品中的______(填序號(hào))。

a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.稀鹽酸

3)儀器C中應(yīng)盛放的藥品是______,若看到______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),即可證明______的酸性比______強(qiáng),______的非金屬性比______強(qiáng)。

4B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

5)另一同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)尚有不足之處,你認(rèn)為不足之處是__________________。

【答案】圓底燒瓶 a 分液漏斗 d 硅酸鈉溶液 C中有白色膠狀沉淀生成 碳酸 硅酸 C 鹽酸具有揮發(fā)性,可能會(huì)進(jìn)入C中,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

【解析】

既然要比較碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱,可以通過比較二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,因此可以用左邊的裝置制取,右邊的裝置放入硅酸鈉即可。

1

儀器B是圓底燒瓶,既然要固液不加熱來制,那么選擇稀鹽酸+碳酸鈣比較合適,答案選a;

2)儀器A是分液漏斗,內(nèi)裝稀鹽酸,答案選d;

3)根據(jù)分析,儀器C內(nèi)應(yīng)裝硅酸鈉溶液,若看到C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀,則說明和硅酸鈉反應(yīng)制得了,即的酸性強(qiáng)于,即碳的非金屬性強(qiáng)于硅;

4B中發(fā)生碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng),寫出方程式C中發(fā)生的反應(yīng)為;

5)鹽酸可能揮發(fā),若鹽酸揮發(fā)進(jìn)入C中也能產(chǎn)生硅酸白色沉淀,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,因此最好在B、C之間加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯(cuò)誤的是

A.閉合開關(guān)K時(shí),電極B為正極,且電極反應(yīng)式為Br2+2e===2Br

B.裝置(Ⅰ)充電時(shí),Na從左到右通過陽離子交換膜

C.裝置(Ⅰ)放電時(shí),總反應(yīng)為2Na2S2Br2===Na2S42NaBr

D.該裝置電路中有0.1mole通過時(shí),電極X理論上析出2.56gCu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(A1N)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定A1N的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

(方案一)

取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。

1)如圖1C裝置中球形干燥管的作用是___。

2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先___再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是___,打開分液漏斗活塞,加入濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___。

3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____。

(方案二)

用如圖2裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___。

aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d.苯

5)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

(方案三)

按如圖3步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:

6)步驟②生成沉淀的離子方程式為____。

7)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將___(填偏高”“偏低無影響)。

8)實(shí)驗(yàn)室制取NO2氣體。在如圖4虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___(夾持儀器略)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系,化合物是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.形成的化合物中含有離子鍵

C.、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族,則的金屬性強(qiáng)于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng),①②之間的能量差值會(huì)增大

B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同

C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)

D.若使用催化劑,生成等量的NH3需要的時(shí)間更短

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如下表所示:

元素代號(hào)

相關(guān)信息

海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素

其簡單氫化物的水溶液呈堿性

層比層少1個(gè)電子

其簡單離子是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的

1在元素周期表中位于第______周期第______族;元素與元素相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列能證明這一事實(shí)的是______(填序號(hào))。

a單質(zhì)的熔點(diǎn)比單質(zhì)的低

b.在化合物中的化合價(jià)比

c的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而的單質(zhì)不能

d同周期且的右側(cè)

2元素可形成含有共價(jià)鍵的常見二元離子化合物,該化合物的化學(xué)式為______,該化合物中離子鍵與共價(jià)鍵的數(shù)目比為______。

3、的氫化物在一定條件下反應(yīng)可得到一種單質(zhì)和一種常溫下為液體的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH8CH3COONa溶液:cCH3COOH)=9.9×107 mol·L1

B.0.1 mol·L1Na2SO3溶液:cNa)+cH)=cSO32)+cHSO3)+cOH

C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液:cNa)+cOH)=cHCO3)+cH2CO3)+cH

D.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7cNa>cCH3COOH>cCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外,還必須除去 Ca2Mg2、SO42-等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2的沉淀劑,并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將 MgCl26H2O 晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水 MgCl2

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案