【題目】常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=8的CH3COONa溶液:c(CH3COOH)=9.9×10-7 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
【答案】A
【解析】
A、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,由方程式可知,溶液中的OH-來自CH3COO-的水解,以及H2O的電離。常溫下pH=8,溶液中c(OH-)=10-6 mol·L-1,溶液c(H+)均由水電離得到,溶液中的OH-,來自與水的電離的濃度為10-8,則溶液中的由水解得到的c(OH-)=10-6-10-8 mol·L-1,根據(jù)水解方程式,可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同,則c(CH3COOH)= 10-6-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1,A正確;
B、0.1 mol·L-1Na2SO3溶液,有電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),B錯誤;
C、0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中有,電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒,c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-);將兩式中CO32-消去,得c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),C錯誤;
D、在所得溶液中,有電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(Na+) =c(CH3COO-)+c(Cl-),c(Na+)> c(Cl-),關(guān)于CH3COONa有物料守恒,有c(Na+) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH),結(jié)合c(Na+) =c(CH3COO-)+c(Cl-),則c(CH3COOH)= c(Cl-),正確排序應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D錯誤;
答案選A。
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【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點,可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:
[甲方案]:如圖所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準(zhǔn)確度,其理由是_______________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]:實驗步驟如下面流程圖所示:
(3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________
(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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【題目】某同學(xué)想通過比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱,他采用了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是______,應(yīng)盛放下列藥品中的______(填序號)。
a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.亞硫酸鈉
(2)儀器A的名稱是______,應(yīng)盛放下列藥品中的______(填序號)。
a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.稀鹽酸
(3)儀器C中應(yīng)盛放的藥品是______,若看到______(填實驗現(xiàn)象),即可證明______的酸性比______強(qiáng),______的非金屬性比______強(qiáng)。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(5)另一同學(xué)認(rèn)為此實驗尚有不足之處,你認(rèn)為不足之處是__________________。
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【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______(填序號)。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為______、______,它們都是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,在火山口和火山附近的溫泉中有甲元素的單質(zhì)出現(xiàn),乙元素是唯一一種原子序數(shù)比甲元素大的短周期主族元素。
①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。______
②甲、乙兩元素中,非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是______。
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【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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【題目】有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體,M、L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題:
(1)B的電子式為____________。
(2)電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。
(3)寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理:
負(fù)極:___________________________________。
正極:___________________________________。
總反應(yīng):______________________________________________________。
(4)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時,放出b kJ的熱量,寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。
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【題目】氯氣可以用于制取漂白劑和自來水殺菌消毒。常溫下,溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
已知,Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4
下列說法正確的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K3=10-10.9
B.氯氣通入水中,c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)
C.pH=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要強(qiáng)
D.氯氣處理自來水時,在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天好
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有
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