【題目】如下圖所示表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表石墨的是_______,其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個。
(3)其中代表NaCl晶體的是________,每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個。
(4)代表CsCl晶體的是________,它屬于________晶體,每個Cs+與________個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為________。
【答案】 D 4 原子 E 2 A 12 C 離子 8 B 分子 12 石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰
【解析】(1)在金剛石晶胞中,每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵,將這4個碳原子連結起來后可以形成正四面體,體心有一個碳原子,所以圖D為金剛石,每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等;金剛石是空間網(wǎng)狀結構,屬于原子晶體,故答案為:D,4,原子;
(2)石墨是層狀結構,在層與層之間以范德華力相互作用,在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用,形成六邊形,所以圖E為石墨的結構,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2;故答案為:E,2;
(3)在NaCl晶胞中,每個鈉離子周圍有六個氯離子,每個氯離子周圍也有六個鈉離子,所以圖A為NaCl的結構,根據(jù)晶胞的結構,每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置,每個鈉離子周圍有八個這樣的立方體,所以每個鈉離子周圍與它最近且距離相等的鈉離子就有12個;故答案為:A,12;
(4)CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8,即每個銫離子周圍有8個氯離子,每個氯離子周圍也有8個銫離子,所以圖C為CsCl的結構,屬于離子晶體;故答案為:C,離子;8;
(5)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點和面心上,以頂點上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,所以圖B為干冰晶體;故答案為:B,分子;12;
(6)各種物質(zhì)的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,石墨的熔點大于金剛石,在離子晶體里,半徑越大,晶格能越小,熔點越低,由于銫離子半徑大于鈉離子,石墨的熔點大于金剛石,所以熔點由高到低的排列順序為:石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰;故答案為:石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應熱ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:
①若反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反應N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________;實驗室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應選擇_____________mol·L-1的NaOH溶液進行實驗。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物C是一種藥物的中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH
回答下列問題:
(1)F中含氧官能團的名稱為_______。
(2)C→D的化學方程式為_______。
(3)D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______;F→G的反應條件為_______。
(4)下列說法正確的是_______(填標號)。
a. A中所有原子可能都在同一平面上
b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應
c.合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物
d.一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發(fā)生反應
(5)化合物F有多種同分異構體,其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為應_______。
① 屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基;
② 能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;
③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
④ 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1。
(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息,以甲苯為原料合成有機物,請設計合成路線:_______(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣,生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1,則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是
A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法確定
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)元素p為26號元素,請寫出其原子的三價陽離子的電子排布式:______________。
(2)e與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)請寫出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達式:(任寫兩種即可)_________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | o | p | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________________________________;
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
請問晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.硬脂酸甘油酯是天然高分子化合物
B.葡萄糖在酒化酶催化下,可以水解為乙醇,這是釀酒的原理
C.濃的硫酸鈉溶液加入雞蛋清中,蛋白質(zhì)變性而凝聚
D.“離離原上草,一歲一枯榮”,小草富含纖維素,可以用來造紙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. HF的熱穩(wěn)定性很好,是因為HF分子間存在氫鍵
B. 構成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵
C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:W>Z>Y
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y >Z > W
C. 最高價氧化物對應的水化物酸性:W >Z
D. 若W的最高正價為+ m,則Y的最高正價也一定為+m
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