【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:
①若反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反應N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________;實驗室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應選擇_____________mol·L-1的NaOH溶液進行實驗。
【答案】 放熱 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 -621.2 N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.6 kJ·mol-1 環(huán)形玻璃攪拌棒 0.55
【解析】(1)①反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,若E1>E2,則該反應為放熱反應,故答案為:放熱;
②在反應N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的熱量少,放出的熱量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ;故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1;
(2)16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的熱量,熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJmol-1①
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJmol-1 ②
根據(jù)蓋斯定律,①+②得:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJmol-1 ,故答案為:-621.2;N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJmol-1 ;
(3)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;實驗室提供了0.50molL-1和0.55molL-1兩種濃度的NaOH溶液,為了使反應充分,NaOH應過量,所以選擇0.55molL-1的溶液進行實驗,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;0.55。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。
(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知:
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式:______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應式:___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜,解釋藍色褪去的原因_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A.-488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構
B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強
D. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號)
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。
(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_____________。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因____________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為______________。
②若有2molH+通過質子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸牛奶中含有乳酸,乳酸具有幫助消化、增進食欲的功能,其結構簡式為:。下列關于乳酸的說法錯誤的是
A. 1mol乳酸與足量金屬鈉反應生成lmolH2
B. 既是乙醇的同系物,又是乙酸的同系物
C. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
D. 與有機物HOCH2CH2COOH互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. HNO3是揮發(fā)性一元強酸
B. Al2O3既是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C. 氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化
D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表石墨的是_______,其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個。
(3)其中代表NaCl晶體的是________,每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個。
(4)代表CsCl晶體的是________,它屬于________晶體,每個Cs+與________個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的關系如圖a所示(部分產物已略去)。
(1)若A為非金屬單質,D是空氣的主要成分之一,請寫出B的電子式______________。
(2)若A為金屬單質,D是某強酸的稀溶液,則反應C+D→B的離子方程式為_____________________。
(3)若A為強堿,D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時間,其pH變化如圖b所示,則其pH變化的原因是____________(用離子方程式表示)。
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