17．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．二者反應生成氯化銅和水；
D．醋酸為弱酸，不能拆．

解答 解：A．濃鹽酸與鐵屑反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應，離子方程式：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D．鋅粒與稀醋酸反應，離子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式 書寫方法，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強氧化性．
實驗流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽離子是Fe3+Al3+（填離子符號）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實驗流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進行實驗

（4）反應①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液反應（發(fā)生反應的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分數(shù)為3.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（　�。�
A．阿佛加德羅B．道爾頓C．牛頓D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反應類型為加成反應．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C的某同系物X，相對分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應條件1為Cl2、光照或（Br2、光照）；反應條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）．
（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是A（填選項字母，下同），最小的是D．
A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
（2）b點的正反應速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為75%，該溫度下的化學平衡常數(shù)K=0.5．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)合成氨的反應是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（2）若0.5mol N2完全反應生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量46kJ．　
（3）如果將0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量要小于46kJ．
（4）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過5min后，數(shù)據(jù)如下，則用N2表示的化學反應速率為0.4mol/L/min．　
 物質(zhì) N2 H2 NH3
 反應前 16mol xmol0
 5min ymol 28mol 8mol
（5）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法不正確的是bde．　
a．正反應速率和逆反應速率相等　
b．正反應速率最大，逆反應速率為0　
c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值　
d．N2和H2的濃度相等　
e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等　
f．反應達到最大限度．

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