5．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

分析 A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液；
B．硫酸少量膠體發(fā)生聚沉；
C．丁達爾效應是膠體特有性質；
D．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象．

解答 解：A．制備氫氧化鐵膠體應在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，故A錯誤；
B．硫酸少量膠體發(fā)生聚沉，所以會產(chǎn)生沉淀，故B正確；
C．丁達爾效應是膠體特有性質，可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，故C正確；
D．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了膠體性質的分析應用，主要是膠體特征性質的理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應X（g）?Y（g）+Z（g），使反應達到平衡，這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分數(shù)是a%．若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應達到平衡，這時混合氣體中X 氣體所占的體積分欲是b%．則a和b的關系是（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．2a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
C．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．各取1mol的下列物質與溴水充分反應，消耗Br2的物質的量按①、②、③的順序排列正確的是（　�。�
A．2 mol、2 mol、6 molB．5 mol、2 mol、6 mol
C．4 mol、2 mol、5 molD．3 mol、2 mol、6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化對環(huán)境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
 時間/min n（SO2）/moln（O2）/mol
 0 0.10 0.050
 4 0.050 0.025
 50.040 
 8  0.020
①反應在0～4min內的平均速率為v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=225（mol/L），
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將減�。ㄌ睢皽p小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通過計算說明反應CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度反應很難進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列鹽溶液 pH＜7的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．CH3COONa溶液D．Na2HPO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學小組同學依據(jù)化學反應Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標準狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與110mL 98%的濃H2SO4充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．（F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗； 98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度是18.4 mol/L；
（2）裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
（3）裝置D的作用是干燥氣體；
（4）可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍．

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