Question

12．我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫(kù)．目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱(chēng)，海水中溴含量為65mg•L^-1．其工業(yè)提取法有：
Ⅰ．空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-
②3Br₂+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
其中②中的氧化劑是Br₂，③中的還原劑是Br^-．
Ⅱ．空氣吹出SO₂吸收法．該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO₂溶液來(lái)吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫(xiě)出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
Ⅲ．溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的．
實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②（填序號(hào)）．
①乙醇�、谒穆然�碳　③硝酸．

Answer 1

分析 Ⅰ．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，還原劑失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)；
Ⅱ．溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Ⅲ．用于萃取實(shí)驗(yàn)的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)．

解答 解：Ⅰ．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑中Br₂的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)，所以Br₂是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，也是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑、氧化劑都為Br₂，③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．中的還原劑是Br^-，
故答案為：Br₂；Br^-；
Ⅱ．溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
Ⅲ．用于萃取實(shí)驗(yàn)的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，能作萃取劑的是四氯化碳；
故答案為：分液漏斗；②．

點(diǎn)評(píng) 本題以海水資源的綜合利用為載體綜合考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，涉及萃取劑的選取、氧化還原反應(yīng)、等知識(shí)點(diǎn)，基本概念、基本理論是解答關(guān)鍵．