【題目】我國瀕臨海域的省份,能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖,其中E是一種化肥,N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程圖回答下列問題:

(1)物質G和L的化學式分別為________________________

(2)上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質的化學式為______。

(3)反應①的化學方程式為______________________________;在反應①中必須先通入NH3,而后通入D,其原因是____________________

(4)工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品,該反應的化學方程式為________________。

(5)由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N?_____________________

【答案】 CaCl2 H2 CO2 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大,利于吸收CO2,使其轉化為NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得無水MgCl2,電解熔融MgCl2可制取金屬鎂

【解析】題中的工藝流程圖由海水曬鹽、海水提鎂和工業(yè)制純堿三部分組成。分析工藝流程圖中的轉化關系可得BC、D、EF、G、H、IJ、KL、M、NO分別是NaCl、CaOCO2、NH4Cl、NaHCO3、CaCl2Mg(OH)2、MgO、HCl、MgCl2、H2、Cl2Mg、Na2CO3。

1)根據(jù)以上分析可知物質GL的化學式分別為CaCl2、H2。(2在用貝殼制生石灰的同時生成CO2在將NaHCO3加熱分解制純堿時也生成CO2,CO2可循環(huán)利用。3反應①是用NaCl、NH3、CO2H2O反應制取NaHCO3NH4Cl的反應,化學方程式為NaClNH3CO2H2O===NaHCO3NH4Cl。NH3在水溶液中的溶解度大,利于吸收較多量的CO2使其轉化為NaHCO3。(4工業(yè)上用NaHCO3受熱分解可制得純堿,化學方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(5)氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫,加熱促進水解,因此MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得無水MgCl2,再電解熔融MgCl2可制得金屬鎂。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體的流程

已知:

.高溫焙燒時的主要反應有2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2 ;

.常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

1CuFeS2中硫元素的化合價為______________________,寫出上述流程中生成亞硫酸銨的化學方程式:______________________________________________________________________。

2最適合的試劑A__________(寫化學式)溶液;當試劑A的濃度為6.0mol·L-1 ,浸出實驗中,銅的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當銅的浸出率為90% 時,所采用的實驗條件(溫度、時間)__________

3最適合的試劑C__________(填標號)。

aCl2bH2O2 溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d濃硫酸

4加入適量CuO粉末的作用是調節(jié)溶液的pH,促進Fe3+水解,達到除雜的目的。寫出實現(xiàn)該目的的總反應的離子方程式_________________________________________________________。

5有同學懷疑CuO不一定能達到上述目的,而小張同學卻認為可以通過計算來確定。設溶液中Cu2+的濃度為3.0 mol·L-1Cu2+開始沉淀時溶液的pH __________,Fe3+沉淀完全時溶液的pH __________。通過計算判斷加入CuO__________(不能”)達到目的(提示1g 5=0.7;通常認為殘留在溶液中的某離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1 時,就認為該離子已沉淀完全)

6假設流程圖中消耗的CuOag,最終制得bg膽礬晶體,消耗黃銅礦的質量為cg,不考慮生產(chǎn)過程中的損失則黃銅礦中CuFeS2的質量分數(shù)為__________(寫出原始的計算結果即可,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分元素在元素周期表中位置,根據(jù)下列要求回答問題:

(1)下列關于Ca、97Bk()、Uus和Uus的說法中不正確的是____(填字母,下同)。

A.117號元素的相對原子質量為293.5

B. Uus和Uus互為同位素

C. Ca、97Bk表示兩種原子、兩種元素

D.上述元素都位于長周期中

(2)根據(jù)元素周期表結構推知,117號元素在周期表中的位置是________

A.第七周期第ⅣA族

B.第七周期第ⅦA族

C.第六周期第ⅣA族

D.第六周期第ⅦA族

(3)117號元素Uus屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”),它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”);它的最高價氧化物的化學式為________________。

(4)下列關于上述元素及其化合物的判斷正確的是________(填字母)。

A.53I、55Cs55Cs放射性元素變成其他元素,發(fā)生了化學變化

B.he3分子和ha3分子結構相同

C.j元素與d元素組成化合物的顏色相同

D.加碘食鹽中“碘”不是碘53I

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲測定煙霧中的SO2含量,可做下列實驗:取100 L該煙霧(標準狀況),通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶,使它們充分反應,生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)測定其質量為11.65 g,則該煙霧中SO2的體積分數(shù)是(  )

A. 1.12% B. 2.24%

C. 3.36% D. 無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或將廢氣凈化后再排放。

(1)將煤直接進行燃燒可能會形成硝酸型酸雨。

①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式_________________。

②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是________(用序號填空)。

a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害

c.破壞臭氧層,導致臭氧空洞

d.硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽,給植物提供氮肥

(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式_______________。

(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱)________,它對環(huán)境的負面影響是___________________________________________。

(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為(N2、O2不與I2反應):SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

(1)混合氣體進入反應管后,量氣管內增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。

(2)反應管內的溶液藍色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質名稱)。

(4)若碘溶液體積為VmL,濃度為cmol·L。N2與O2的體積為VmL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為:_________________

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置,除導管外,還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。

a.燒杯 b.試管 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(
A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.

T(℃)

25

50

100

水的離子積常數(shù)KW(×1014

1.01

5.47

55.0


D.

c(氨水)/mol.L1

0.1

0.01

pH

11.1

10.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在組成人體細胞的主要元素中,占細胞鮮重和干重的百分比最多的分別是(

A.COB.H、NC.OCD.C、N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是

Fe(過量)在Cl2燃燒;② Fe與過量稀H2SO4反應;③ Fe(NO32溶液中加少量鹽酸;④ FeOFe2O3的混合物溶于鹽酸中

A. B. C. D.

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