【題目】能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A. 難溶于水 B. 溶液中存在已電離的離子和未電離的分子

C. 水溶液的導(dǎo)電性差 D. 熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

【答案】B

【解析】試題分析：強(qiáng)電解質(zhì)是電解質(zhì)在水溶液里完全電離，包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽等；弱電解質(zhì)是電解質(zhì)在水溶液中部分電離，包括：弱酸、弱堿、水等。A、BaSO4屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，錯(cuò)誤；B、根據(jù)弱電解質(zhì)的定義得知，弱電解質(zhì)在溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，正確；C、如BaSO4難溶于水，水溶液導(dǎo)電性差，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物的元素組成相同的是

A. 胃蛋白酶、核酸 B. 磷脂、ATP C. 淀粉、核苷酸 D. 胰島素、DNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是

A．該溶液一定是酸性 B．該溶液一定是堿性

C．該溶液的pH可能是7 D．該溶液可能是酸性也可能是堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。

（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一�？衫眉淄榇呋�原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學(xué)方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。

（5）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現(xiàn)將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

③原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ( )

A．4oC時(shí)10mL水 B．0.8mol硫酸

C．3.01×1022個(gè)氧分子 D．54g鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如下：

（1）氣體a為________

（2）固體B的主要成分為____________

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：_________________________

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，步驟⑤中需要用到的是________（填字母）。

（5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取40.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.80

20.02

19.98

20.00

① 請寫出有關(guān)滴定的離子方程式_____________________

② 第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填代號）。

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.錐形瓶洗凈后未干燥

c.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

d.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

③ 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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