【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中,反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL,則混合氣體中NO2和NO的體積比是(
A.5:3
B.2:3
C.1:1
D.2:1

【答案】C
【解析】解:60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余40ml氣體,反應(yīng)前后氣體體積減少20ml,設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V,

3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

△V(氣體體積減少)

3

2

V(NO2

20ml

3:2=V(NO2):20mL,
V(NO2)= =30ml,
原氣體中V(NO)=60ml﹣30mL=30mL,
所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V(NO2):V(NO)=30ml:30ml=1:1,
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是(

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(  )

①石灰水、贖2S溶液 ③KMnO4溶液、苈人、萜芳t溶液

A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志.通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 , D中含官能團(tuán)名稱為
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;②;③
(4)乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:
工藝二:
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵在銹蝕過程中,下列5種變化可能發(fā)生的是( )
①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià) ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質(zhì)C被氧化除去
A.①②
B.①②③④
C.③④
D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________(填分子式)。

2已知①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2g+ O2gΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:Cs+ H2O(g) COg+ H2gΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4g+ H2O(g)COg+3H2gΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4g)=Cs+2H2g)的ΔH=_______________kJ·mol–1

3O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃pH=4.0條件下,O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃pH=4.0 c.30 ℃pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(“A”“B”)其電極反應(yīng)式為_________________________。

②若C處通入O2A極的電極反應(yīng)式為________,右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是

A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用.為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問題.

(1)制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為: . 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為、
(2)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處.
;②
(3)按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過一小時(shí)后,品紅仍不褪色,這說明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的.據(jù)此,SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有(不考慮水及水電離出來(lái)的粒子)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 ,

(3)用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.將容器體積變?yōu)?Lb.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑.

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