Question

【題目】已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產物具有的，某學習小組設計了如圖所示的裝置來進行實驗．請回答相關問題．

（1）制備SO2氣體的反應方程式為： ． 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為、 ．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①；②
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導致的．據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子） ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2S03+H2S04（濃）═Na2S04+S02↑+H20；分液漏斗；圓底燒瓶
（2）缺少二氧化硫的干燥裝置；沒有尾氣吸收裝置
（3）HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3
【解析】解：（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的化學方程式是Na2S03+H2S04（濃）═Na2S04+S02↑+H20，制備裝置中兩種常見的玻璃儀器是分液漏斗和圓底燒瓶，
所以答案是：Na2S03+H2S04（濃）═Na2S04+S02↑+H20；分液漏斗、圓底燒瓶；（2）該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進行干燥，二氧化硫有毒，對環(huán)境有污染，應進行尾氣處理，可選擇用NaOH溶液吸收，
所以答案是：缺少二氧化硫的干燥裝置；沒有尾氣吸收裝置；（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和酒精不反應，二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色，由此得出S02的漂白作用是SO2與水作用的產物導致的，二氧化硫和水反應生成亞硫酸、亞硫酸電離生成亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子，所以使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁牵篐SO3﹣、SO32﹣、H2SO3 ， 所以答案是：HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3；
【考點精析】利用二氧化硫的污染及治理對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等；含SO2的工業(yè)廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中．