下列化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖精英家教網(wǎng)B、純堿的化學(xué)式為Na2CO3C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7
分析：根據(jù)所學(xué)化學(xué)用語的有關(guān)知識，結(jié)構(gòu)示意圖、常見物質(zhì)的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式、常見元素的化合價知識來解答此題．
解答：解：A、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖明顯不同，重在看質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，寫離子結(jié)構(gòu)示意圖首先搞清原子結(jié)構(gòu)，鈉原子最外層只有一個電子，易失去最外層這個電子，變成精英家教網(wǎng)，故A對；
B、純堿為碳酸鈉，Na為+1價，CO32-為-2價，其化學(xué)式為Na2CO3，故B對；
C、CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：-[CH2-CH2]-n，故C錯；
D、根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，H為+1價，O為-2價，則計算Cl為+7價，故D對；
故選：C．
點評：本題考查了常用的化學(xué)用語的知識點，此知識點為學(xué)習(xí)化學(xué)的基本素養(yǎng)，要求熟練掌握化學(xué)用語，再如結(jié)構(gòu)簡式、分子式、結(jié)構(gòu)式要分辨清楚，不要混為一談．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是化學(xué)實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗．
（1）甲同學(xué)利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：
①圖I中儀器B的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
；②收集NO2的方法
向上排氣法
向上排氣法
；
③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
．
④將收集滿NO2的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
變淺
變淺
（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因
2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低
2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低
．
（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請完成下列問題：
①實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性；
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達到平衡時，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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