V L濃度為0.5mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A、通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B、加入10 mol?L-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C、將溶液加熱濃縮到0.5V L
D、加入V L 1.5 mol?L-1的鹽酸混合均勻
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、根據(jù)c=
n
V
計算判斷．
B、根據(jù)c=
c1V1+c2V2
V
計算判斷．
C、加熱時，鹽酸會揮發(fā)．
D、根據(jù)濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷．
解答： 解：A、標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于Vmol/L，故A錯誤；
B、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=
c1V1+c2V2
V
=
0.5Vmol+Vmol
1.5L
=1mol/L，故B正確；
C、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；
D、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，易錯選項是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）
A、188kJ
B、436 kJ
C、557  kJ
D、920 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿NH3．
（1）集滿空氣時，該燒瓶為a g，則集滿NH3時的質(zhì)量是
 
g．
（2）燒瓶中氣體的原子總數(shù)是
 
個．
（3）用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
，物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1[溶液的密度為ρ g?mL-1]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電了數(shù)為0.3NA
B、7.8gNa2S和 Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C、50mL l8.4mol?L濃濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)日為0.46NA
D、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA
B、25°C 101kPa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（　�。�
A、摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B、摩爾是表示物質(zhì)的量
C、一摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
④0.1molFeBr2溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑥硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑦向Ca（HCO3）2溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A、③⑤⑦B、①③⑧
C、①⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中BaSO4溶解度最大是的（　�。�
A、1mol/L H2SO4溶液
B、0.5mol/L BaCl2溶液
C、0.1mol/L Na2SO4溶液
D、0.2mol/L （NH4）2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了圖甲裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）圖甲裝置2中應盛放
 
溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖方框內(nèi)應選用
 
裝置（填圖乙中字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行裝置1中的反應操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：
 
．

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