用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA
B、25°C 101kPa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子、1mol氯離子，總共含有2mol離子；
B．二氧化硫分子中含有3個原子，64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；
C．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈉離子、1mol氯離子，總共含有2mol離子，所含的離子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子、1molS原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，側(cè)重考查標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
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在由水電離出的=1×10-12mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Cl-、SO42-、Na+、K+
C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
D、Na+、K+、ClO-、I-

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將11.2g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應，（1）消耗稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量是多少？（2）最多可收集到H2多少升（標準狀況下）？

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科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量B、分子數(shù)
C、原子數(shù)D、物質(zhì)的量

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下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子總數(shù)大小排列正確的是（　�。�
①2.24L HCl（標準狀況）   ②3.01×1023 個氦氣分子  ③27g H2O   ④0.5mol H2SO4．
A、①②③④B、④①③②
C、③④②①D、④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

V L濃度為0.5mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A、通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B、加入10 mol?L-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C、將溶液加熱濃縮到0.5V L
D、加入V L 1.5 mol?L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應方程式正確的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH3
催化劑
CH3CH═CH2+CH4
B、CH≡CH+Cl2→CCl2═CH2
C、CH3CH═CH2+Br2（水溶液）→CH2BrCH═CH2+HBr
D、CH3CH3+Cl2（水溶液）→ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol?L-1的CaCl2溶液與等體積的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度（mol?L-1）至少應為（　�。�
A、5.0×10-3
B、2.5×10-3
C、1.0×10-2
D、5.0×10-2

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在25℃時，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5 mol． L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度．（溶解度均用物質(zhì)的量濃度來表示）

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