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練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質溶于水所得的溶液能導電，該物質一定是電解質嗎？試舉例說明。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應，若將它與H2加成，所得產物的結構簡式可能是

A．(CH3)3COH               B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH          D．CH3CH2C(CH3)2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量在80~100之間，含C的質量分數(shù)為68.2％，含H的質量分數(shù)為13.6％，核磁共振氫譜顯示該分子中有兩種吸收峰，面積比為1:3。

（1）寫出其分子式（要求有計算過程）。

（2）寫出該物質的結構簡式及所含的官能團的名稱。

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

      2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=          （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=           mol，NO的轉化率а1=        。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2            （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                              。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的順序為                    。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

     c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于化學反應3W(g)+2X(g)   4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A. υ(W) = 3υ(Z)        B. 2υ(X) = 3υ(Z) 

C. 2υ(X) = υ(Y)        D. 3υ(W) = 2υ(X)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應

B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，正確的是

A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：

B．海水中Br-的電子式為：

C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯離子的結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列關于“CH3CH2ONa”的分類不正確的是

A．化合物        B．醇        C．離子化合物       D．鈉鹽

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