【題目】下列變化必須加入還原劑的是 ( )

A.NaHCO3→CO2B.KClO3→KClC.FeO→Fe3O4D.KMnO4→MnCl2

【答案】D

【解析】

ANaHCO3→CO2中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

BKClO3→KCl無(wú)需加入還原劑,在催化劑作用下可發(fā)生分解反應(yīng)生成KCl,故B錯(cuò)誤;

CFeO→Fe3O4Fe元素化合價(jià)升高,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;

DKMnO4→MnCl2Mn元素化合價(jià)降低,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5KIKIO33H2SO4==3K2SO43I23H2O中,被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為( )

A. 15 B. 14 C. 51 D. 41

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求回答有關(guān)問(wèn)題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

3

4


(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:
(3)元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是 , 寫出該化合物的電子式:;
(4)①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最弱的是(填化學(xué)式);
(5)元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是;
(6)氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是:(填序號(hào));
(7)④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)只能制備氫氧化鐵沉淀的是(  )

A. 將氧化鐵和水直接加熱 B. 將水蒸氣通過(guò)熾熱鐵粉

C. 氧化鐵先用鹽酸溶解再加燒堿溶液 D. 飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(M表示),M的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈,分子式為C4H6O5;1.34 g M與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):M A BC(MA、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體有2

D. C不能溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)又稱雙氧水,常溫下它是一種液體,它難電離,且易分解.隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng),尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要,過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青昧,并稱其為綠色氧化劑.為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).
根據(jù)上述材料,回答下列問(wèn)題:
(1)依據(jù)你已有的知識(shí),寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式 . 你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是:
(2)H2O2還有一定的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,其離子反應(yīng)方程式為
(3)我們知道,稀硫酸不與銅反應(yīng),但在稀硫酸中加人H2O2后,則可使銅順利溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(4)下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是
A.MnO2
B.H2SO4
C.NaHCO3
D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光合作用使植物體內(nèi)形成淀粉,若光合作用攝取了3mol二氧化碳,則生成淀粉的質(zhì)量為( )

A. 81g B. 92g C. 103g D. 162g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法正確的是(
A.直接連接X(jué),Y,則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.直接連接X(jué),Y,生成2.24LH2時(shí)一定轉(zhuǎn)移0.2mole
C.將X,Y與直流電源相連,一段時(shí)間后,Zn片質(zhì)量一定減少
D.將X,Y與直流電源相連,則該裝置可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4 CuSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),X的平均反應(yīng)速率為;
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是;a.每消耗3molX,同時(shí)消耗1molY
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為

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