Question

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學方程式為；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，X的平均反應(yīng)速率為；
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是；a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）X+3Y?4Z
（2）0.03mol?（L?min）﹣1
（3）c
（4）10%
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.4mol=1：3：4，則反應(yīng)的化學方程式為：X+3Y4Z，所以答案是：X+3Y4Z；（2）v（X）= =0.03mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.03mol（Lmin）﹣1；（3）a．每消耗3molX，同時消耗1molY，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯誤；b．兩邊計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強始終保持不變，故錯誤；c．Z的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確； d．容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，故錯誤；故選：c；（4）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為 = ×100%=10%，所以答案是：10%．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法和化學平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．