一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是（   ）

A．反應中MnO2是還原劑        B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強

C．該反應中MnO2具有催化作用  D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是    

A．加熱           B．加壓           C．加負催化劑         D．加大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是

  A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2          C．V2>V3>V1              D．V3>V1>V2

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修3　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請回答下列問題：

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應，科學家設計反應：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是                                 

    A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷    C．己烷、環(huán)己烷        D．苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是 (      )

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH­3) = 0.4 mol/(L·min) 

A.全部      B.①③④⑤      C.②③④⑤⑦      D.③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總

反應可表示為：2H2＋O2 === 2H2O

下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：

O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2  

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：

mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過程的總反應是 ,該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為 。

(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負極電極反應式為 。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1�；轐2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ，陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式 。

③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 , 試回答：

   （1）當時，該微粒為        （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

   （2）時，某中性原子對應的單質(zhì)分子式為               。

   （3）寫出金屬銅與的中性原子的元素最高價氧化物對應水化物濃溶液發(fā)生反應的化學方程式                             。

   （4）的負一價離子電子式為              ，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程                    。

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