在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．某�；瘜W(xué)小組利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉．(裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1)

燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是________，小試管C的作用是________．

(2)

為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須________，E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________．

(3)

反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2在一定條件下實(shí)際上為可逆反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋________________．

(4)

停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾．簡(jiǎn)述證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________．

答案：
解析：

(1)

防止液體暴沸(2分)，冷凝水蒸氣(2分)

(2)

檢驗(yàn)氫氣的純度(2分)，點(diǎn)燃?xì)錃?2分)

(3)

實(shí)驗(yàn)中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進(jìn)行(2分)

(4)

取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經(jīng)過(guò)凈化精制的飽和食鹽水不斷送入陽(yáng)極室，向陰極室不斷加入稀NaOH溶液．陽(yáng)離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽(yáng)離子通過(guò)．
（1）不能用普通鋼代替鈦合金做陽(yáng)極的原因是（用電極反應(yīng)式表示）
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；電解過(guò)程中生產(chǎn)的NaOH溶液從
B
B
口（填“A”或“B”）流出．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極得到氣體的體積總是小于陰極所得氣體體積，導(dǎo)致該現(xiàn)象的可能原因是
氯氣在水中的溶解性比氫氣大
氯氣在水中的溶解性比氫氣大
．
（3）一氯堿廠每天消耗234tNaCl．
①這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的NaOH溶液多少噸？
500t
500t
同時(shí)至少需消耗多少電量（電子的電量為：1.60×10-19C）？
3.85×1011C
3.85×1011C
     
②若將該廠每天產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應(yīng)生成的HCl溶于水，可制得物質(zhì)的量濃度為11.50mol/L的鹽酸的體積為（假定生產(chǎn)中H2、Cl2的利用率均為92%．計(jì)算結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）
3.20×105L
3.20×105L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中X、Y、Z 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分生成物已略去）．
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（1）若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅．
ⅰ）反應(yīng)③的離子方程式是
 
；
ⅱ）Y的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）
 
；將Y溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是
 
．
（2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料．
Ⅰ、氯堿工業(yè)中制備X的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ、先將一定量的W氣體通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略）：
�。㎡點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
ⅱ）a點(diǎn)溶液中H+和OH-濃度的大小關(guān)系為
 
；
ⅲ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體W的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某�；瘜W(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1)為防止A中液體暴沸，可以采取的措施是___________；裝置D能否改用盛有濃硫酸的洗氣瓶___________。

(2)反應(yīng)3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑在一定條件下實(shí)際為可逆反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋__________________________________。

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。簡(jiǎn)述證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________________________。

(4)若E管中反應(yīng)按以下兩步進(jìn)行：Fe3O4+H2====3FeO+H2O，F(xiàn)eO+H2====Fe+H2O，假設(shè)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)E管中的Fe3O4為23.2 g，反應(yīng)一段時(shí)間后停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后取出其中固體干燥后稱量，其質(zhì)量變?yōu)?st1:chmetcnv w:st="on" TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="20" UnitName="g">20 g。通過(guò)計(jì)算分析其組成可能為__________(填序號(hào))。

①Fe  ②Fe租Fe3O4  ③FeO和Fe3O4  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe3O4

用此20 g固體與鋁粉在一定條件下進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，最多可消耗鋁粉_________g(不考慮空氣中的成分參與反應(yīng))。

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