下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是（   ）
A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程
B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程
C．同一可逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能
D．非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程
C
在一定條件下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就叫自發(fā)反應(yīng)，例如：點(diǎn)燃，高溫，原電池等。
A 錯(cuò)誤，有的自發(fā)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，那也叫自發(fā)反應(yīng)，叫高溫自發(fā)
B 錯(cuò)誤，需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程也是自發(fā)過(guò)程
C 正確，同一可逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能
D 錯(cuò)誤，非自發(fā)過(guò)程在一定條件下可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零
B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行
C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零
D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設(shè)ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（  ）。
A．任何溫度下都是非自發(fā)變化
B．高溫下是自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化
D．低溫下是自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570 K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是                       
A．ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B．ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D．ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．ΔS 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS一定為正值
D．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是
A．氯化鈉溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl
C．干冰的升華　D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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