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用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
C

570 K時平衡常數為1×1059，說明正向進行的程度很大，但反應物NO或CO還是有的；該反應速率極慢，所以要加快反應速率，故C正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，△S<0的是（    ）
A．氯化鈉溶于水中
B．NH3(g)與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C．干冰升華
D．CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
將1molH2和1molI2（g）加入2L密閉容器中進行反應：H2 + I22HI，反應進行到2min時測得反應速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氫氣的濃度變化來表示2min內的該反應的平均速率？
（2）2min末I2（g）的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中正確的是（   ）
A．吸熱的化學反應，常溫下可能自發(fā)
B．熵增加的反應，常溫下一定能自發(fā)
C．自發(fā)反應只有在恰當條件下才能實現
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何條件下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應可用焓判據來解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發(fā)溶于水
B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（   ）
A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程
B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程
C．同一可逆反應在不同條件下都有自發(fā)的可能
D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)
A．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ. mol—1，則下列正確的是（  ）
A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示。填寫下列空白：
⑴反應在            溫度下達到平衡。   ⑵正反應為          熱反應（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4變化時，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。

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