化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉
C、FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
D、鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品
考點：鈉的重要化合物,金屬冶煉的一般原理,鋁的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；
B、電解食鹽水會獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C、金屬銅可以和三價鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子．
D、金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，據(jù)此回答；
解答： 解：A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯誤；
B、電解食鹽水會獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯誤；
C、FeCl3溶液能與Cu反應，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；
D、金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了元素以及化合物的性質(zhì)以及應用是化學的考查熱點，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．
（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得．相關(guān)熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
 
 kJ?mol-1．
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入水進行稀釋，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將1mol/L的HA中電離產(chǎn)生c（H+）=10-4 mol/L，此時溶液中的c（OH-）=
 
；HA的電離常數(shù)Ka約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
AC
B
（1）A的氫化物分子式為
 
，
（2）B在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（　�。�
A、用50mL8mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標準狀況下，將1g
鋁
?
片
?
投入20mL18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL3mol?L-1的稀硝酸中加入5.6g
鐵
?
D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用
氮
?
氣
?
和
氫
?
氣
?
合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：4B、1：9
C、2：3D、2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在水中的溶解度NH3＞CH4
B、晶體熔點的高低SiO2＞CO2
C、金屬鍵的強弱Li＞K
D、晶格能的大小NaF＞MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

超氧化鉀（KO2）能與水發(fā)生如下反應：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑．將14.2g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解．計算：
（1）反應生成的O2在標準狀況下的體積；
（2）反應生成的K+個數(shù)；
（3）向反應后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+個數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應就能區(qū)別的一組是（　�。�
A、Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3
B、BaCl2、Na2SO4、CaCO3、KOH
C、AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D、Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、BaCl2

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