13．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的（　　）
A．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
B．丙烯分子存在非極性鍵
C．丙烯分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上

分析 A．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；
B．同種非元素之間形成非極性鍵；
C．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；
D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化，故A錯(cuò)誤；
B．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵及分類(lèi)、雜化類(lèi)型的判斷，注意判斷共價(jià)鍵的規(guī)律和常見(jiàn)有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)來(lái)解答，雜化類(lèi)型為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
①圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
②列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．3-對(duì)苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
（1）對(duì)甲基苯甲醛的同分異構(gòu)體中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有3種．寫(xiě)出其中兩個(gè)取代基處在對(duì)位的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）對(duì)甲基苯甲醛→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基，E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基；
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．回答下列有關(guān)雙氧水的問(wèn)題：
（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D（填代號(hào)）．
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填代號(hào)）．

（3）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下表所列物質(zhì)晶體的類(lèi)型全部正確的一組是（　�。�
晶體類(lèi)型原子晶體離子晶體 分子晶體
A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫
B．單晶硅碳酸氫銨水銀
C．金剛石燒堿冰
D．鐵尿素冰醋酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料，其晶體不帶有結(jié)晶水，飽和食鹽水也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子和少量泥沙，某同學(xué)設(shè)計(jì)的提純步驟依次為：溶解、過(guò)濾、加入沉淀劑、調(diào)pH、蒸發(fā)結(jié)晶．其中還缺少的步驟是過(guò)濾．
（2）電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進(jìn)行電解，則陰極區(qū)可能出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
（3）氯堿廠(chǎng)稱(chēng)固體燒堿為“片堿”．用滴定法測(cè)定片堿中雜質(zhì)Na2CO3含量的過(guò)程如下：稱(chēng)取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色；再加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)．?dāng)?shù)據(jù)處理．實(shí)驗(yàn)中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時(shí)間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生干擾；用甲基橙作指示劑時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是cd．（填寫(xiě)編號(hào)）

a．模擬工業(yè)制純堿b．制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接受產(chǎn)物c．除去氯氣中的氯化氫d．實(shí)驗(yàn)室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會(huì)有大量固體析出．過(guò)濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，測(cè)得溶液顯中性；②稱(chēng)取1.961g固體于坩堝中加熱，發(fā)現(xiàn)有水生成，繼續(xù)加熱至固體恒重，稱(chēng)量質(zhì)量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱(chēng)量，質(zhì)量差不超過(guò)0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀(guān)察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
Ⅲ、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．
甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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