Question

4．氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?br />（1）BeCl₂分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價電子排布式為2s²，其元素的第一電離能＞B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是Be的2s軌道全充滿，體系能量低．
（2）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導電，BeCl₂晶體類型為分子晶體； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子達到8電子穩(wěn)定結構，則該離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是共價鍵、配位鍵，陰離子的結構式為．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫B(tài)e原子的基態(tài)價電子排布式；Be的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；
（2）根據(jù)晶體的性質判斷晶體類型；BeCl₂中Be原子的雜化軌道數(shù)為2；
（3）陰離子內(nèi)鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過共價鍵與配位鍵達8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：（1）Be原子的電子排布式為1s²2s²，Be原子的基態(tài)價電子排布式為2s²．Be的2s軌道為全充滿，穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素，
故答案為：2s²；＞；Be的2s軌道全充滿，體系能量低；
（2）BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導電，則BeCl₂晶體類型為分子晶體；BeCl₂中Be原子成2個Be-Cl，Be原子的雜化軌道數(shù)為2，故Be原子采取 sp 雜化方式，
故答案為：分子晶體； sp；
（3）陰離子內(nèi)鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過共價鍵與配位鍵達8電子穩(wěn)定結構，結構式為，故答案為：共價鍵、配位鍵；．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、晶體結構與化學鍵等，難度不大，注意基礎知識的掌握．