【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有

【答案】A

【解析】

A.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故選A；

B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，故不選B；

C.向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2 ，這說明氯水中含有H +，故不選C；

D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說明氯水中含有Cl2，故不選D；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。

②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下:

(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。

(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,需要加入的試劑依次是________(填化學(xué)式)。

(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）用四氯化碳可以將生成的溴提取出來，利用了溴的________性質(zhì)，為了除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

C.20g NaOH固體溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液

D.同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）

A.“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說法錯(cuò)誤的是

A.若①為某種大分子的組成單位，則①最可能是氨基酸

B.若②是“生命的燃料”，則②可能是葡萄糖

C.若③為能攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì)，則③一定是DNA

D.若④為參與動(dòng)物血液中脂質(zhì)運(yùn)輸?shù)奈镔|(zhì)，則④可能為膽固醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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